Axit oxalic phân bố rộng rãi trong thực vật tự nhiên, phần lớn tồn tại dưới dạng muối axit oxalic. CW Scheele là người đầu tiên sản xuất oxalat vào năm 1776.

Oxalate là axit mạnh nhất trong nhóm axit dicarboxylic. Bên cạnh các tính chất chung của axit cacboxylic, nó còn có tính khử và có thể khử định lượng mangan hóa trị bảy thành mangan hóa trị hai. Tính chất này thường được sử dụng để phân tích định lượng kali pemanganat.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Axit oxalic cũng có thể khử sắt hóa trị ba thành sắt hóa trị hai. Do sắt hóa trị hai có độ hòa tan cao trong nước, chúng ta có thể áp dụng nguyên lý này để tẩy gỉ sét trên quần áo.

Axit oxalic có thể phản ứng với photpho pentaclorua tạo thành photpho oxyclorua. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Axit oxalic có thể phản ứng với nhiều kim loại để tạo thành muối axit oxalic. Ngoài muối kim loại kiềm và muối sắt hóa trị hai, phần còn lại của muối axit oxalic đều kém tan trong nước. Một số muối kim loại, mặc dù kém tan trong nước, có thể tạo ra phức chất tan trong nước.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Khi đun nóng, muối axit oxalic của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ có thể mất cacbon monoxit và tạo thành cacbonat, trong đó cacbonat tiếp tục bị nung nóng để phân hủy thành oxit và cacbon dioxit. Muối axit oxalic của niken, coban và bạc cuối cùng có thể tạo ra kim loại thay vì oxit phi kim.

Các sản phẩm phân hủy của oxalat là carbon dioxide, carbon monoxide và nước.

Oxalat và muối axit oxalic có độc tính. Khi dùng đường uống, liều gây chết trung bình (LD50) ở chuột là 2000-4000 mg/kg.