Axit oxalic phân bố rộng rãi trong thực vật trong tự nhiên, tồn tại nhiều nhất ở dạng muối axit oxalic. CW Scheele lần đầu tiên sản xuất oxalate vào năm 1776.

Oxalate là axit mạnh nhất trong số các axit dicarboxylic. Bên cạnh việc có các đặc tính chung của axit cacboxylic, nó còn có tính chất khử và có thể khử một cách định lượng mangan hóa trị bảy thành mangan hóa trị hai. Tính chất này thường được sử dụng để phân tích định lượng thuốc tím.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Axit oxalic cũng có thể khử sắt hóa trị ba thành sắt hóa trị hai. Do khả năng hòa tan cao của sắt hóa trị hai trong nước nên chúng ta có thể áp dụng nguyên lý này để tẩy rỉ sét trên quần áo.

Axit oxalic có thể phản ứng với photpho pentaclorua để tạo ra photpho oxyclorua. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Axit oxalic có thể phản ứng với nhiều kim loại tạo thành muối axit oxalic. Ngoài muối kim loại kiềm và muối sắt hóa trị hai, phần còn lại của muối axit oxalic ít tan trong nước. Một số muối kim loại tuy ít tan trong nước nhưng có thể tạo ra phức chất tan trong nước.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Khi đun nóng, muối axit oxalic của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ có thể mất đi cacbon monoxit và tạo thành cacbonat với cacbonat tiếp tục bị đun nóng để tiếp tục bị phân hủy thành oxit và cacbon đioxit. Muối axit oxalic của niken, coban và bạc cuối cùng có thể tạo ra kim loại thay vì oxit phi kim.

Các sản phẩm phân hủy của oxalat là carbon dioxide, carbon monoxide và nước.

Muối oxalat và axit oxalic rất độc. Chuột qua đường uống có LD50 từ 2000~4000 mg/kg.