Axit oxalic được phân bố rộng rãi trong thực vật trong tự nhiên, hầu hết tồn tại dưới dạng muối axit oxalic. CW Scheele lần đầu tiên sản xuất oxalat vào năm 1776.

Oxalate là axit mạnh nhất trong số các axit dicarboxylic. Bên cạnh việc có các tính chất chung của axit cacboxylic, nó cũng có tính chất khử và có thể khử định lượng mangan hóa trị bảy thành mangan hóa trị hai. Tính chất này thường được sử dụng để phân tích định lượng kali pemanganat.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Axit oxalic cũng có thể khử sắt hóa trị ba thành sắt hóa trị hai. Do sắt hóa trị hai có độ hòa tan cao trong nước nên chúng ta có thể áp dụng nguyên lý này để loại bỏ rỉ sét trên quần áo.

Axit oxalic có thể phản ứng với photpho pentaclorua tạo thành photpho oxyclorua. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Axit oxalic có thể phản ứng với nhiều kim loại để tạo ra muối axit oxalic. Ngoài muối kim loại kiềm và muối sắt hóa trị hai, phần còn lại của muối axit oxalic ít tan trong nước. Một số muối kim loại, mặc dù ít tan trong nước, có thể tạo ra phức chất tan trong nước.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Khi đun nóng, muối axit oxalic của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ có thể mất cacbon monoxit và tạo thành cacbonat, trong đó cacbonat tiếp tục bị đun nóng để phân hủy thành oxit và cacbon dioxit. Muối axit oxalic của niken, coban và bạc cuối cùng có thể tạo ra kim loại thay vì oxit phi kim.

Các sản phẩm phân hủy của oxalat là carbon dioxide, carbon monoxide và nước.

Muối oxalat và axit oxalic có độc tính. Chuột, qua đường uống, có LD50 là 2000~4000 mg/kg.